Question

向一定質(zhì)量CaCl₂和HCl混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂CO₃溶液．反應(yīng)過程中加入的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）a點(diǎn)處溶質(zhì)有（用化學(xué)式表示）

 

．
（2）列式計(jì)算X的值．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達(dá)最高點(diǎn)說明已經(jīng)反應(yīng)完了．

解答：解：
（1）加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，因此圖中oa段表示生成的氣體質(zhì)量；
a點(diǎn)表示碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，a點(diǎn)處溶質(zhì)有氯化鈉、氯化鈣；
（2）根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g．設(shè)生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質(zhì)量為z．則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O              Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106               44                     106           100

y                2.2g                     z             5g

106

y

=

44

2.2g

                                 

106

z

=

100

5g

x=5.3g，y=5.3g
x值為：

5.3g+5.3g

10%

=106g
答案：
（1）NaCl   CaCl₂
（2）x值為106g

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反應(yīng)完了，才能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因?yàn)槿绻�碳酸鈉與氯化鈣先反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，也會(huì)被剩余的鹽酸溶解掉，將不會(huì)看到沉淀．