Question

一定量的某物質(zhì)完全燃燒，消耗4.8g氧氣，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，下列說法不正確的是（　　）

• A、該物質(zhì)中可能含氧元素
• B、該物質(zhì)一定含氧元素
• C、所取的樣品中含碳元素質(zhì)量為1.2g
• D、該物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4：1

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．根據(jù)題目給出的信息可知：某物質(zhì)的質(zhì)量=4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=4.4g×

12

44

×100%=1.2g；2.7g水中氫元素的質(zhì)量=2.7g×

2

18

×100%=0.3g；1.2g+0.3g＜2.3g，因此該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，也可推測其他選項．

解答：解：
某物質(zhì)的質(zhì)量=4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=4.4g×

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×100%=1.2g；2.7g水中氫元素的質(zhì)量=2.7g×

2

18

×100%=0.3g；1.2g+0.3g＜2.3g，則：
A、由分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，故錯誤；
B、由分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，故正確；
C、由分析可知，4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=4.4g×

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×100%=1.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則所取的樣品中含碳元素質(zhì)量為1.2g，故正確；
D、由分析可知，4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=4.4g×

12

44

×100%=1.2g；2.7g水中氫元素的質(zhì)量=2.7g×

2

18

×100%=0.3g；則該物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4：1，故正確．
故選：A．

點評：本考點是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實驗探究，有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變．還要注意有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．