Question

如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是

A．50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C
B．50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶劑的質 量比為1:2
C．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，采用降溫的方�?br />D．將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是B＞A=C

Answer 1

D

試題分析：溶解度曲線上的點表示該溫度下對應物質的溶解度，查表可知50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，故A正確；50℃時A的溶解度為50g，所以把50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶劑的質量比為1:2 ，故B正確；C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以降低溫度能使C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，故C正確；將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，A、B兩物質的溶解度隨溫度的降低而減小，會有晶體析出，20℃時A的溶解度小于B的溶解度，所以A的溶質質量分數(shù)小于B，C的飽和溶液降溫后，會變?yōu)椴伙柡腿芤�，所以C的溶質質量分數(shù)小于A，即這三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是B＞A＞C，D錯誤。故選D。