Question

【題目】除去 NaCl 溶液中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 雜質并得到氯化鈉固體的操作有：①加過量的 NaOH 溶液；②加過量的 BaCl2 溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的 Na2CO3 溶液；⑥蒸發(fā)結晶。

（1）以上操作合理的順序為________（數(shù)字序號不能重復使用）。

（2）過濾操作中濾紙上的沉淀物是________。

（3）若操作中加入的稀鹽酸過量，對得到的固體氯化鈉的純度有沒有影響？ 說明理由____________。

Answer 1

【答案】①②⑤③④⑥Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沒有影響，因為在蒸發(fā)結晶過程中，鹽酸中的溶質氯化氫也會被除去。

【解析】

(1)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，所以以上操作合理的順序為：①②⑤③④⑥；

(2)碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀，和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，氯化鋇和硫酸鈉會生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀，所以過濾操作中濾紙上的沉淀物是：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3；

(3)鹽酸具有揮發(fā)性，所以操作中加入的稀鹽酸過量，對得到的固體氯化鈉的純度沒有影響，理由是：因為在蒸發(fā)結晶過程中，鹽酸中的溶質氯化氫也會被除去。