Question

17．鐵和稀硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵（FeSO₄）和氫氣，請根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式計算：
（1）每個硫酸亞鐵分子中共有6個原子：
（2）硫酸亞鐵的相對分子質(zhì)量152；
（3）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質(zhì)量比7：4：8；
（4）硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計算過程，計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)來分析；
（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析．

解答 解：（1）由硫酸亞鐵的化學(xué)式可知，每個硫酸亞鐵分子中含有1個鐵原子、1個硫原子和4個氧原子，共6個原子；故填：6；
（2）硫酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為56+32+16×4=152．故填：152；
（3）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質(zhì)量比56：32：（16×4）=7：4：8．故填：7：4：8；
（4）硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{56}{56+32+16×4}×100%$≈42.1%．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．