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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
在學習酸的化學性質之前，小芳曾用四朵紫色干燥的石蕊小花做了下圖所示的四個探究實驗，得出了“CO2溶于水生成酸”的結論．

（1）請將各實驗的有關內容填入下表空格中：
實驗序號IIIIIIIV
實驗現(xiàn)象小花變紅色小花不變色小花不變色小花____色
實驗目的
和結論		目的：證明酸溶液能使石蕊變紅色目的：證明水不使石蕊變紅色目的：證明_____________結論：CO2和水反應生成酸
（2）寫出二氧化碳和水反應的化學方程式：______；
（3）小芳若不做實驗I，______（填“能”或“否”）得出CO2和水發(fā)生反應的結論；
（4）小芳在上述實驗探究中，采用了實驗______的方法．
【答案】分析：探究二氧化碳與水的反應，二氧化碳與水反應生成碳酸，根據碳酸顯酸性即可作答，再根據題意，即可知道本實驗的探究方法．
解答：解：（1）題中指出實驗二，水不能使石蕊變色，作為對比試驗，還應排除二氧化碳能否使石蕊變色，所以實驗三的目的是證明二氧化碳不使干燥的石蕊變色．
（2）二氧化碳和水反應的化學方程式：CO2+H2O=H2CO3，
（3）對照試驗的目的是證明碳酸使石蕊變色，而實驗一與對照試驗沒有關系，可以不做．
（4）通過對實驗目的要求進行的對照試驗．
故答案：（1）Ⅲ：二氧化碳不使干燥的石蕊變色（不答“干燥”不扣分）；Ⅳ：變紅
（2）CO2+H2O=H2CO3
（3）能
（4）對照（或對比）．
點評：本題主要考查對照試驗的基本思路，注意對照實驗中的相關因素和無關因素的掌握，明確實驗目的是做對題目的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為
 
．某化學興趣小組同學在學習煉鐵的相關內容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究．
【提出問題】單質碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學方程式為
 
．為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
【猜想與假設】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全．
【進行實驗】實驗步驟及注意事項如下：
①稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末．一份與足量的碳粉均勻混合放入下圖裝置A的試管中；另一份放入下圖裝置B的玻璃管中．
②裝置A和B兩組實驗同時開始進行．在裝置B的反應中，實驗開始前應先
 
（選填“通CO”或“加熱”）； 實驗結束后應繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，其原因是
 
．

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【實驗現(xiàn)象】當裝置B的玻璃管中固體完全由
 
時（選填“紅色變?yōu)楹谏被颉昂谏優(yōu)榧t色”），裝置A的試管中仍有
 
．
【解釋與結論】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因．
【交流與反思】經過查閱資料和討論，該小組同學發(fā)現(xiàn)除了上述原因外，工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石還有一些其它原因，試寫出其中的一個：
 
．
【完善實驗】聯(lián)想到單質碳的一些化學性質，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產生．為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2，將該氣體通過下圖的檢驗裝置，正確的連接順序是
 
（選填字母，裝置可重復使用）．經過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2，因此裝置A的不足之處是
 
．精英家教網
【拓展延伸】乙同學用下圖測定鐵的相對原子質量，主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）：
①連接裝置并檢查裝置氣密性；精英家教網
②加入藥品和水；
③記錄c中液面刻度（c為帶有刻度的玻璃管）；
④由a向b中滴加稀硫酸至過量；
⑤待b中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄c中液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經查，室溫室壓下該氣體密度為ρ g/L）．
（1）檢驗該裝置氣密性的方法是
 
．
（2）為使測得的氣體體積更精確，記錄c中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應
 
．
（3）如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)稀硫酸的量不足，應
 
（選填“中途加酸”或“重新實驗”）．
（4）丙同學發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導致數(shù)據缺乏而無法計算，該步驟是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?百色）探究性學習是學習化學的重要方法之一．
（1）全國每年因生銹損失的鋼鐵約占全國產量的
1
4
，小明和小芳想探究鐵生銹與空氣和水的關系，她們將干凈的鐵釘放入甲、乙、丙三支試管中進行探究． 
①數(shù)天后，甲試管的鐵釘生銹了，由此她們得出鐵生銹的條件是
與氧氣和水同時接觸
與氧氣和水同時接觸
；
②寫出一個用常見的酸除去鐵銹（Fe2O3）的化學方程式：
6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
；
③請你寫出防止鐵生銹的一個具體措施
在鐵制品上涂油漆
在鐵制品上涂油漆
．
（2）小明和小芳在學習“堿的化學性質”的一節(jié)實驗課上．發(fā)現(xiàn)一瓶NaOH試劑瓶口出現(xiàn)白色粉末．
【提出問題】該瓶NaOH溶液是否變質？
【進行猜想】小明認為：此瓶NaOH溶液已變質．
小芳認為：此瓶NaOH溶液未變質．
【實驗驗證】
實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論 猜想結果
小芳：用小試管取樣品后，滴入硫酸銅溶液 現(xiàn)象：有（　�。�
色沉淀生成		 此瓶NaOH溶液未變質 小芳認為猜想成立
小明：取適量稀鹽酸直接滴入此NaOH試劑瓶中 現(xiàn)象：有氣泡產生 此瓶NaOH溶液已變質 小明認為猜想成立
【反思與評價】①小芳設計的實驗方案
不能
不能
（填“能”或“不能”）證明此瓶NaOH溶液未變質．
②小明在實驗操作中有一錯誤之處，此錯誤操作造成的后果是：
浪費試劑
浪費試劑
．
③小明在試劑瓶中直接滴入稀鹽酸時，除有氣泡產生的反應外，還發(fā)生另外一個化學反應，其反應的化學方程式是：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?如東縣模擬）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學習的特點．
（1）請根據圖1中三種粒子的結構示意圖回答問題：
①A圖示表示氧原子，其最外層上電子數(shù)為
6
6
，在反應中易
得
得
（填“得”或“失”）電子．
②A、C元素的化學性質相似，其原因是
原子最外層電子數(shù)相同
原子最外層電子數(shù)相同
．
③由原子結構示意圖推知，B元素處于元素周期表的第
三
三
周期．已知B的相對原子質量為23，其核內中子數(shù)為
12
12
．
（2）圖2是氫溴酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該反應的實質是
氫離子與氫氧根離子反應生成水
氫離子與氫氧根離子反應生成水
．
物質 A B C D
微觀示意圖
（3）A、B、C、D表示4種物質，其微觀粒子示意圖見上表，A和B在一定條件下反應生成C和D．A、B、C、D4種物質中屬于氧化物的是
D
D
（填字母序號）；反應中B與D兩種物質的化學計量數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為______．某化學興趣小組同學在學習煉鐵的相關內容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究．
【提出問題】單質碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學方程式為______．為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
【猜想與假設】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全．
【進行實驗】實驗步驟及注意事項如下：
①稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末．一份與足量的碳粉均勻混合放入下圖裝置A的試管中；另一份放入下圖裝置B的玻璃管中．
②裝置A和B兩組實驗同時開始進行．在裝置B的反應中，實驗開始前應先______（選填“通CO”或“加熱”）； 實驗結束后應繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，其原因是______．


【實驗現(xiàn)象】當裝置B的玻璃管中固體完全由______時（選填“紅色變?yōu)楹谏被颉昂谏優(yōu)榧t色”），裝置A的試管中仍有______．
【解釋與結論】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因．
【交流與反思】經過查閱資料和討論，該小組同學發(fā)現(xiàn)除了上述原因外，工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石還有一些其它原因，試寫出其中的一個：______．
【完善實驗】聯(lián)想到單質碳的一些化學性質，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產生．為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2，將該氣體通過下圖的檢驗裝置，正確的連接順序是______（選填字母，裝置可重復使用）．經過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2，因此裝置A的不足之處是______．
【拓展延伸】乙同學用下圖測定鐵的相對原子質量，主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）：
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②加入藥品和水；
③記錄c中液面刻度（c為帶有刻度的玻璃管）；
④由a向b中滴加稀硫酸至過量；
⑤待b中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄c中液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經查，室溫室壓下該氣體密度為ρ g/L）．
（1）檢驗該裝置氣密性的方法是______．
（2）為使測得的氣體體積更精確，記錄c中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應______．
（3）如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)稀硫酸的量不足，應______（選填“中途加酸”或“重新實驗”）．
（4）丙同學發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導致數(shù)據缺乏而無法計算，該步驟是______．

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科目：初中化學 來源：專項題 題型：實驗題

鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為 _________ ．某化學興趣小組同學在學習煉鐵的相關內容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究．
【提出問題】單質碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學方程式為 _________ ．為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
【猜想與假設】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全．
【進行實驗】實驗步驟及注意事項如下：
①稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末．一份與足量的碳粉均勻混合放入下圖裝置A的試管中；另一份放入下圖裝置B的玻璃管中．
②裝置A和B兩組實驗同時開始進行．在裝置B的反應中，實驗開始前應先 _________ （選填“通CO”或“加熱”）； 實驗結束后應繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，其原因是 _________ ．
【實驗現(xiàn)象】當裝置B的玻璃管中固體完全由 _________ 時（選填“紅色變?yōu)楹谏被颉昂谏優(yōu)榧t色”），裝置A的試管中仍有 _________ ．
【解釋與結論】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因．
【交流與反思】經過查閱資料和討論，該小組同學發(fā)現(xiàn)除了上述原因外，工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石還有一些其它原因，試寫出其中的一個： _________ ．
【完善實驗】聯(lián)想到單質碳的一些化學性質，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產生．為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2，將該氣體通過下圖的檢驗裝置，正確的連接順序是 _________ （選填字母，裝置可重復使用）．經過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2，因此裝置A的不足之處是 _________ ．
【拓展延伸】乙同學用下圖裝置測定鐵的相對原子質量，主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）：
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②加入藥品和水；
③記錄c中液面刻度（c為帶有刻度的玻璃管）；
④由a向b中滴加稀硫酸至過量；
⑤待b中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄c中液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經查，室溫室壓下該氣體密度為ρ g/L）．
（1）檢驗該裝置氣密性的方法是 _________ ．
（2）為使測得的氣體體積更精確，記錄c中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應 _________ ．
（3）如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)稀硫酸的量不足，應 _________ （選填“中途加酸”或“重新實驗”）．
（4）丙同學發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導致數(shù)據缺乏而無法計算，該步驟是 _________ ．

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