Question

某同學(xué)對二氧化錳催化過氧化氫分解的實驗進(jìn)行研究，做了一組實驗，實驗數(shù)據(jù)如下．

實驗次序	1	2	3	4	5	6
10%H2O2溶液用量（毫升）	30	30	30	30	30	30
二氧化錳用量（克）	0.1	0.3	0.5	0.7	0.9	1.1
收集等體積O2所用時間（秒）	17	7	4	2	2	2

請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，該同學(xué)探究的問題是什么？通過該實驗可以得出哪些結(jié)論？

Answer 1

【答案】分析：從實驗數(shù)據(jù)中可以看出，在相同質(zhì)量的過氧化氫溶液中加入不同質(zhì)量的二氧化錳，收集等體積氧氣所用的時間不同，可見，實驗探究的問題是：催化劑的用量對化學(xué)反應(yīng)速率有沒有影響．對反應(yīng)的影響體現(xiàn)在反應(yīng)所用的時間和反應(yīng)物的用量上．
解答：解：由表中數(shù)據(jù)可知，實驗研究的問題是：催化劑的量對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
二氧化錳（MnO₂）的量越多過氧化氫分解速率越快；但是，當(dāng)二氧化錳的質(zhì)量增加到0.7g之后，就不再影響過氧化氫分解的速率，30mL10%H₂O₂溶液加入0.7gMnO₂時反應(yīng)速率達(dá)最大值．
故答案是：該同學(xué)探究的是：催化劑的量對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
通過實驗可以得出以下結(jié)論：二氧化錳（MnO₂）的量越多過氧化氫分解速率越快；當(dāng)二氧化錳的質(zhì)量增加到一定量后將不再影響過氧化氫分解的速率；二氧化錳的量可影響化學(xué)反應(yīng)速率；30mL10%H₂O₂加入0.7gMnO₂時反應(yīng)速率達(dá)最大值．
點評：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）．要探究一種物質(zhì)能否作為化學(xué)反應(yīng)的催化劑，一般要注意從三個方面入手進(jìn)行：一是探究加入該物質(zhì)能否改變化學(xué)反應(yīng)速率；二是探究反應(yīng)前后該物質(zhì)的質(zhì)量是否改變；三是探究化學(xué)反應(yīng)前后該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是否改變．