Question

物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？甲和乙兩位同學按下面的步驟進行探究：

（1）提出假設：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不變．
（2）設計并進行實驗：甲同學設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，乙同學設計的實驗裝置和選用藥品如圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．
①這兩個實驗所發(fā)生的化學反應方程式為：
甲同學的實驗：

 

乙同學的實驗：

 

②實驗結(jié)論：
甲同學認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等；
乙同學認為：在化學反應中，生成物總質(zhì)量與反應物總質(zhì)量不相等．
③你認為

 

的結(jié)論正確，導致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是：

 

．
④請從原子的角度分析你認為正確的結(jié)論的原因：
a．

 

；
b．

 

；
c．

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律的實驗探究

專題：科學探究

分析：（2）①根據(jù)鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵以及碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行解答；
③根據(jù)驗證質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參加或生成的實驗必須在密閉的環(huán)境中進行解答；
④根據(jù)化學反應的過程實際上是原子的重新組合過程，原子的數(shù)目、質(zhì)量、種類不會增減進行解答．

解答：解：（2）①鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所發(fā)生的化學反應方程式分別為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
③驗證質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參加或生成的實驗必須在密閉的環(huán)境中進行，所以甲的結(jié)論正確，導致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是：B實驗反應后生成的氣體逸散到空氣中去了；故填：甲；B實驗反應后生成的氣體逸散到空氣中去了；
④化學反應的過程實際上是原子的重新組合過程，原子的數(shù)目、質(zhì)量、種類不會增減，所以在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等．故答案為：a．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變；b．原子的數(shù)目沒有增減；c．原子的質(zhì)量也沒有改變．

點評：本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．