Question

為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO₄和有關(guān)金屬，實驗過程如下：

請回答：
（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是

鐵

；金屬B是

銅

．
（2）操作a的名稱是

過濾

；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是

防止液滴飛濺

．
（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式：

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

，判斷步驟②中稀硫酸是否適量依據(jù)是：

不再產(chǎn)生氣泡

．
（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑

a

（填標號）．
a．硫酸銅溶液   b．氯化鈉溶液   c．硝酸銀溶液．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬的特性，能被磁鐵吸引的是鐵；根據(jù)金屬活動性順序，判斷與稀硫酸發(fā)生的反應，進而可以確定金屬B．
（2）根據(jù)濾渣與濾液分離的方法進行分析，根據(jù)蒸發(fā)時玻璃棒的作用進行分析解答．
（3）根據(jù)步驟②所涉及的反應寫出反應的化學方程式即可；根據(jù)是否產(chǎn)生氣泡可以判斷步驟②中稀硫酸是否適量．
（4）根據(jù)實驗目的（分離和提取出重要化工原料MgSO₄和有關(guān)金屬）、金屬活動性順序進行分析解答．

解答：解：（1）鎂、鐵、銅三種金屬中能被磁鐵吸引的是鐵，故A為鐵；鎂和銅中加入稀硫酸，鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，而銅與稀硫酸不反應，過濾即可得到金屬B為銅．
（2）將不溶于溶液的金屬與溶液分離的方法是過濾；蒸發(fā)操作中，玻璃棒起到攪拌而使液體受熱均勻，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．
（3）步驟②所涉及的反應是鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；根據(jù)不再產(chǎn)生氣泡可以判斷步驟②中稀硫酸是否適量．
（4）步驟②中除了加入硫酸溶液外，還可選用的試劑是硫酸銅溶液，鎂與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，不會引入新的雜質(zhì)．
故答案為：（1）鐵；銅；（2）過濾；防止液滴飛濺；（3）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；不再產(chǎn)生氣泡；（4）a．

點評：本題難度不是很大，掌握金屬的物理性質(zhì)、物質(zhì)的分離方法、金屬活動性順序等是正確解答本題的關(guān)健．