Question

硫酸銅和硫酸鈉固體混合物20g和100g8%氫氧化鈉溶液恰好完全反應，回答下列問題：
（1）固體中硫酸銅的質(zhì)量．
（2）求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：先算出氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，然后寫出化學方程式并計算出硫酸銅的質(zhì)量、硫酸鈉的質(zhì)量和氫氧化銅沉淀的質(zhì)量，然后計算質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）氫氧化鈉的質(zhì)量=100g×8%=8g，
設需硫酸銅的質(zhì)量是x，生成的氫氧化銅的質(zhì)量是y，生成的硫酸鈉的質(zhì)量是z．
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160     80     142      98
 x      8g      y       z

160

x

=

80

8g

=

142

y

=

98

z

x=16g，y=14.2g，z=9.8g
（1）固體中硫酸銅的質(zhì)量為16g
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為：20g-16g=4g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

4g+14.2g

20g+100g-9.8g

×100%≈16.5%
答案：
（1）固體中硫酸銅的質(zhì)量為16g；
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.5%．

點評：有關(guān)反應后所得溶液的質(zhì)量的計算是初中化學計算的一個重點內(nèi)容，其計算方法一般是：反應后所得溶液的質(zhì)量=所加入的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量．