Question

現(xiàn)有一定質(zhì)量的碳酸鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)的圖象如圖所示
（1）求反應(yīng)生成二氧化碳

 

g
（2）求反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，因此完全反應(yīng)前后燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量差即為放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量以及出生成氯化鈉的質(zhì)量，同時依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，據(jù)此可計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為204.4g-200g=4.4g；故填：4.4；
（2）設(shè)反應(yīng)中生成NaCl的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
             117   44
             x     4.4g         

117

x

=

44

4.4g

x=11.7 g　                           
反應(yīng)后所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g

200g

×100%=5.85%
答：反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.85%．

點(diǎn)評：對變化的曲線進(jìn)行分析時，曲線的折點(diǎn)意味著往往是恰好完全反應(yīng)，此時總質(zhì)量與反應(yīng)前總質(zhì)量的差即為反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量，以此為突破口分析判斷即可．