Question

把干燥純凈的KClO₃和MnO₂的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為9.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？                         

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．                             

【專題】有關化學方程式的計算．                                 

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即生成的氧氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出反應生成的KCl質(zhì)量進而可得二氧化錳的質(zhì)量；                             

【解答】解：①由質(zhì)量守恒定律，所制得氧氣的質(zhì)量為13.32g﹣9.48g=3.84g        

②設生成的氯化鉀質(zhì)量為x，                                      

2KClO₃2KCl+3O₂↑                                           

           149   96                                         

            x   3.84g                                          

，                                               

x=5.96g                                                     

由于反應后的固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物，故二氧化錳的質(zhì)量是9.48g﹣5.96g=3.52g．         

答：①所制得氧氣的質(zhì)量為3.84g；②9.48g固體中含有氯化鉀和二氧化錳，其質(zhì)量分別是5.96g和3.52g；         

【點評】本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．