Question

20．人教版九年級化學上冊教材圖3-12部分原子的結構示意圖如下：

請回答：
（1）氦元素與鎂元素化學性質不相似的原因是氦元素原子的最外層2個電子已達相對穩(wěn)定結構，而鎂元素原子的最外層可失去兩個電子；
（2）寫出由8號、13號和16號元素組成化合物的化學式Al₂（SO₄）₃；
（3）寫出鎂條在空氣中點燃的化學方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（4）圖中同一族的原子結構示意圖具有共同的特點是原子的最外層電子數(shù)相同．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，進行分析解答．
（2）8號、13號和16號元素分別是氧、鋁、硫，據(jù)此進行分析解答．
（3）鎂條在空氣中點燃生成氧化鎂，寫出反應的化學方程式即可．
（4）根據(jù)同一族的原子結構示意圖的共同特征，進行分析解答．

解答 解：（1）元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，但氦原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學性質穩(wěn)定；而鎂元素原子最外層電子數(shù)為2，為金屬元素，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子；盡管最外層電子數(shù)相同，但它們化學性質不相似．
（2）8號、13號和16號元素分別是氧、鋁、硫，可寫出硫酸鋁，硫酸鋁中鋁元素顯+3價，硫酸根顯-2價，其化學式為：Al₂（SO₄）₃．
（3）鎂條在空氣中點燃生成氧化鎂，反應的化學方程式為：．
（4）由圖中同一族的原子結構示意圖，同一族的原子的最外層電子數(shù)相同．
故答案為：（1）氦元素原子的最外層2個電子已達相對穩(wěn)定結構，而鎂元素原子的最外層可失去兩個電子；（2）Al₂（SO₄）₃；（3）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；（4）原子的最外層電子數(shù)相同．

點評 本題難度不大，掌握粒子結構示意圖的含義、化學式與化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．