Question

將一些氧化銅粉末加入到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸溶液中，微熱到氧化銅全部溶解，再向該藍(lán)色溶液中加入20g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、烘干、得干燥固體物仍為20g。求：

（1）原先氧化銅的質(zhì)量為多少？

（2）最后得到的溶液中FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

解：設(shè)參加反應(yīng)鐵的總質(zhì)量為x。 Fe  ～  H2SO4 56      98 x       100g´14% 56∶98=x∶100g´14% x=8g<20g 由于只有8g鐵參加了化學(xué)反應(yīng)，可知鐵過量了，最后所得溶液為FeSO4溶液。 設(shè)參加反應(yīng)的8g鐵中與H2SO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量和生成H2的質(zhì)量分別為y和z，則有(8g-x)鐵與硫酸銅反應(yīng)。 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑    固體質(zhì)量減少 56               2          56 y                z           x Fe+CuSO4FeSO4+Cu    固體質(zhì)量增加 56               64    64-56=8 8g-x                    因為加20g鐵粉，最后固體物仍為20g，則有： x=    x=1g 2< /span>∶z=56∶1g    z=0.036g 與CuSO4反應(yīng)Fe的質(zhì)量為8g-x=8g-1g=7g 設(shè)CuO質(zhì)量為m Fe～CuSO4～CuO 56          80 7g          m 56∶7g=80∶m    m=10g 設(shè)生成FeSO4的總質(zhì)量為n Fe  ～  FeSO4 56      152 8g      n 56∶8g=152∶n    n=21.71g 故所得溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ´100%=19.74%

提示：