Question

某實驗小組開展了如下有關堿的化學性質(zhì)探究活動：

(1)買驗l的目的是                                ；

(2)實驗2中發(fā)生反應的化學方程式是                             ;

(3)實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應后溶液中除NaCl外，是否還含

有其他溶質(zhì)(不考慮酚酞)，于是她向反應后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結論。

小萍加入的試劑可能是              ；

(4)通過上述實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質(zhì)是：

①堿能與酸發(fā)生中和反應(精校）；

②                                    ；

…………

(5)準備實驗時，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標注濃度的氫氧化鈉溶液，經(jīng)詢問老師得知，該兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5％和l0％。請你設計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別(僅限以下實驗用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10％鹽酸)。

實驗步驟	預計現(xiàn)象及相應結論
	為5％的氫氧化鈉溶液，另一種為l0％的氫氧化鈉溶液。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）探究堿與指示劑作用  (1分)

（2）CuSO₄+2NaOH= Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄  (2分)

（3）紫色石蕊溶液（或鋅等活潑金屬；碳酸鈉溶液；氫氧化鈉溶液等）(寫化學式也可得分) (1分)

（4）堿能與某些鹽反應（或堿能與指示劑反應）(1分)

（5）

實驗步驟	預計現(xiàn)象及相應結論
取兩支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液，向溶液中滴加10%的稀鹽酸，計算紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)（或用量）（2分）	紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的（2分）

（其他合理方案酌情給分）

【解析】實驗1用了兩種堿和兩種指示劑，所以實驗的目的是探究堿與指示劑的作用；將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，兩者反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀；酚酞遇堿性溶液變紅，酚酞在酸性或中性溶液中不變色，所以實驗3之后得到的溶液為無色，溶液可能顯中性，也可能顯酸改，根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的反應可知，溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈉，可能還有鹽酸，其后的實驗是要證明溶液中還含有鹽酸，為此可利用酸的化學性質(zhì)：與指示劑反應、與活潑金屬反應、與金屬氧化物反應、與碳酸鹽反應、與堿反應設計實驗，即可選擇的試劑有紫色石蕊試液，鎂、鋅、氧化鐵、氧化銅、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化銅等；根據(jù)以上三個實驗，說明堿能與指示劑反應，堿能與某些鹽反應，堿能與酸發(fā)生中和反應；本題設計實驗的思路是比較中和相同量稀鹽酸所需兩種溶液的體積，濃度大的氫氧化鈉溶液所需體積小，濃度小的氫氧化鈉溶液所需體積大；或比較中和等體積的兩種堿溶液所需鹽酸的體積，濃的堿溶液完全中和消耗鹽酸的體積更大，稀的氫氧化鈉溶液完全中和所需鹽酸的體積更小。