Question

將12g的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，待反應結束后發(fā)現(xiàn)固體和液體的總質量減少了4.4g（溶入水中的氣體質量忽略不計）．
（1）產生的CO₂的質量為

 

g．
（2）參與反應的碳酸鈣的質量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：分析所發(fā)生的反應，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質量為4.4g；然后利用二氧化碳的質量，根據(jù)反應的化學方程式，可計算完全反應時碳酸鈣的質量．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，總質量較少的質量即為二氧化碳的質量，故二氧化碳的質量為4.4g，故填：4.4；
（2）設參與反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                   4.4g

100

44

=

x

4.4g

x=10g
答：參與反應的碳酸鈣的質量是10g．

點評：此題是對化學方程式和化學式計算的綜合考查題，掌握化學方程式的基本計算方法是解題的關鍵．