Question

在研究酸和堿化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
[演示實(shí)驗(yàn)]向裝有一定量氫氧化鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不斷振蕩溶液，若觀察到______（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．[提出問題]是否可以用其他實(shí)驗(yàn)方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)呢？

學(xué)生探究	實(shí)驗(yàn)過程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
方案①		加入氫氧化鈉溶液后，溫度明顯上升．	測量溫度變化可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)
方案②		出現(xiàn)白色沉淀	用氯化鋇溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)

[交流評(píng)價(jià)]請(qǐng)你評(píng)價(jià)上述兩組由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象獲得的結(jié)論是否正確，并說明理由．
方案①：______．
方案②：______．
[拓展實(shí)驗(yàn)]取一定量的稀硫酸，逐滴勻速滴加氫氧化鈉溶液，測得反應(yīng)過程中pH變化（
20℃）如圖所示：從0→t₁時(shí)，溶液的酸堿性變化情況是______．由圖示分析，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是______．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液到t₂時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）______．

Answer 1

【答案】分析：【演示實(shí)驗(yàn)】根據(jù)堿遇酚酞變紅，利用酸堿反應(yīng)使堿減少，顏色變化來分析
【交流評(píng)價(jià)】依據(jù)中和反應(yīng)放熱的知識(shí)判斷①，依據(jù)氫氧化鈉、硫酸、氯化鋇之間的反應(yīng)對(duì)結(jié)論進(jìn)行分析即可；
【拓展實(shí)驗(yàn)】根據(jù)圖中的PH變化和物質(zhì)之間的變化來分析溶液酸堿性的變化；
解答：解：【演示實(shí)驗(yàn)】因酚酞滴入到氫氧化鈉溶液中變?yōu)榧t色，當(dāng)向堿性溶液中加稀硫酸時(shí)，發(fā)生H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O反應(yīng)使堿減少至消失，則紅色逐漸變淺至消失，即可利用溶液顏色的變化來判斷發(fā)生反應(yīng)；H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
【交流評(píng)價(jià)】①依據(jù)中和反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)放出熱量的知識(shí)可知：氫氧化鈉與硫酸混合后溫度升高則證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)，故設(shè)計(jì)方案正確；
②因?yàn)榱蛩徕c與氯化鋇，硫酸與氯化鋇反應(yīng)都會(huì)生成硫酸鋇的白色沉淀，所以出現(xiàn)白色沉淀不能證明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)；
【拓展實(shí)驗(yàn)】①由圖可知pH在不斷變大，t₁時(shí)PH為7，即溶液的酸性不斷減弱，t₁時(shí)變?yōu)橹行�，判斷發(fā)生酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是根據(jù)圖中PH變化，隨著堿的滴加溶液的酸性減弱pH變大，直至恰好反應(yīng)pH=7，溶液呈中性，在t₂時(shí)pH大于7溶液呈堿性，此時(shí)溶液中氫氧化鈉過量，所以溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉．
故答案為：【演示實(shí)驗(yàn)】紅色消失；H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
【交流評(píng)價(jià)】①正確，中和反應(yīng)放熱，如果溫度升高，則可證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)②錯(cuò)誤，因?yàn)闅溲趸�鈉與硫酸反應(yīng)與否都不影響硫酸鋇白色沉淀的生成；
【拓展實(shí)驗(yàn)】溶液酸性不斷減弱，t₁時(shí)變?yōu)橹行�；溶液PH增大，t₁時(shí)PH=7；Na₂SO₄和NaOH；
點(diǎn)評(píng)：本題屬于實(shí)驗(yàn)探究習(xí)題，在探究堿的性質(zhì)時(shí)學(xué)生應(yīng)利用學(xué)過的堿的性質(zhì)并結(jié)合習(xí)題中的信息來分析解答．