Question

燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65 g。某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示。

加入NaOH溶 液的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
生成沉淀 的質(zhì)量/g	0.0	0.0	2.45	4.9	4.9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)最終得到沉淀的總質(zhì)量為_(kāi)_______g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

(2)參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

Answer 1

(1)4.9　8.0

(2)解：設(shè)與鹽酸和硫酸銅完全反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量分別為x和y。

HCl＋NaOH===NaCl＋H₂O

36．5　40

3．65 g　x

解得：x＝4.0 g

CuSO₄＋2NaOH===Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄

　　　80　　　　　98

　　　y　　　 　4.9 g

解得：y＝4.0 g

參加反應(yīng)的NaOH質(zhì)量為4.0 g＋4.0 g＝8.0 g

氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為＝80.0 g

答：略。