Question

某同學進行鎂與稀硫酸反應的實驗，其五次實驗結果如下表

次數(shù)	鎂（g）	硫酸（ml）	硫酸鎂（g）
1	2	70	10
2	4	70	？
3	6	70	30
4	8	70	31．2
5	10	70	？

試回答下列問題：

（1）上表中第2次實驗產生 g硫酸鎂；

（2）根據(jù)上表判斷 次實驗中有過剩的鎂；

（3）請通過化學方程式計算，與70mL硫酸恰好完全反應，需要鎂的質量是多少克？

Answer 1

（1） 20 （2） 4、5 （3） 6．24g

【解析】

試題分析：（1）由表格信息可知，2g鎂與70g硫酸反應生成10g硫酸鎂，故第二次實驗中產生的硫酸鎂的質量為20g；

由表格信息可知，實驗4若酸有剩余，那么生成了硫酸鎂的質量為40g，但實際生成的硫酸鎂的質量為31．2g，故是金屬鎂有剩余；那么實驗5中硫酸鎂的質量為31．2g，鎂有剩余；

利用化學方程式，根據(jù)硫酸鎂與鎂的質量比即可計算出鎂的質量；

設鎂的質量為x，

Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

24 120

X 31．2g

24／120 =x／31．2g

X=6．24g

答：略

考點：利用化學方程式的計算