Question

5．工業(yè)生產制得的Na₂CO₃中常含有少量的NaOH．為測定其純度，某同學取14g樣品加水配成100g溶液，慢慢滴入某濃度的稀鹽酸，反應所得溶液質量與滴加鹽酸的質量關系如圖1所示．
（1）加入鹽酸25g時發(fā)生反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）反應過程中共生成CO₂的質量是4.4g；
（3）列式計算樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)（結果保留0.1%）；
（4）在圖2中畫出生成CO₂質量與稀鹽酸的質量關系．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水解答；
（2）根據(jù)質量守恒定律求出二氧化碳的質量解答；
（3）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，依據(jù)二氧化碳質量計算碳酸鈉的質量，進而計算碳酸鈉的質量分數(shù)．

解答 解：
（1）氫氧化鈉鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）由圖示可知：依據(jù)質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：150g+150gg-245.6g=4.4g；
（3）設樣品中Na₂CO₃的質量為x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑                    
106                     44
x                      4.4g   
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g                                         
樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)：$\frac{10.6g}{14g}$×100%=75.7%
（4）在圖中畫出生成CO₂質量與稀鹽酸的質量關系為：


答案：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；                                
（2）4.4；                                                  
（3）樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為75.7%．
（4）

點評 本題主要考查混合物的有關計算，難度不大，關鍵是求出二氧化碳的質量．化學變化與數(shù)學圖形的結合類問題，圖形中所出現(xiàn)的拐點為表示恰好完全反應．