Question

19．石灰石的主要成分是碳酸鈣，為了測定某石灰石中碳酸鈣的含量，某同學(xué)想盛有100克石灰石的燒杯中加入稀鹽酸至過量（雜志不參加反應(yīng)）．此時(shí)加入的稀鹽酸的質(zhì)量為200克并稱得反應(yīng)后燒杯中混合物的質(zhì)量為264.8克．
求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）100克石灰石與多少克氯化鈣中的鈣元素質(zhì)量相等．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)化學(xué)式的意義分析計(jì)算．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：100g+200g-264.8g=35.2g．
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    35.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{35.2g}$   解得：x=80g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{80g}{100g}×100%$=80%
（2）設(shè)100克石灰石與質(zhì)量為y的氯化鈣中的鈣元素質(zhì)量相等
80g×$\frac{40}{100}×100%$=y×$\frac{40}{111}×100%$    解得：y=88.8g
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；
（2）100克石灰石與88.8克氯化鈣中的鈣元素質(zhì)量相等．

點(diǎn)評 本題較簡單，可直接利用化學(xué)方程式來計(jì)算，但應(yīng)注意計(jì)算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質(zhì)量．