Question

CuSO₄ 固體粉末中含有FeSO₄ 雜質．取該固體粉末 10g，全部溶于水中配成 100g溶液，向其中加入過量純鐵粉，充分反應后過濾，得到濾液A和沉淀 B，經測定沉淀B中只含兩種金 屬單質．向沉淀B中加入過量鹽酸，充分反應后再過濾，得沉淀C，沉淀C經洗滌、干燥后，稱其質量為 3.2g．計算：
（1）原固體粉末中CuSO₄ 的質量：
（2）濾液 A中溶質的質量分數（計算結果精確到 0.1%）．

Answer 1

解：設原固體粉末中CuSO₄ 的質量為x；生成的硫酸亞鐵的質量為y；參加反應鐵的質量為z
Fe+CuSO₄=FeSO₄ +Cu
56 160 152 64
z x y 3.2g

x=8g y=7.6g z=2.8g
反應后溶液中溶質硫酸亞鐵的質量為：7.6g+（10g-8g）=9.6g
反應后溶液的質量為：100g+2.8g-3.2g=99.6g
A中溶質的質量分數為：×100%═9.6%
答：（1）原固體粉末中CuSO₄ 的質量為8g．
（2）濾液 A中溶質的質量分數為9.6%．
分析：（1）根據題意可知最后所得沉淀C的質量為生成的銅的質量，根據化學方程式可求得硫酸銅的質量；
（2）濾液A為硫酸亞鐵溶液，根據生成的銅的質量可求得生成的硫酸亞鐵的質量，然后與固體粉末中含有FeSO₄ 相加求得濾液A中溶質的質量；溶液的質量為：100g溶液加上參加反應的鐵的質量減去生成的銅的質量；根據溶質質量分數的計算公式溶質質量分數=×100%可求出濾液 A中溶質的質量分數．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，難度較小．