Question

32、某小組用碳酸鈉和石灰乳來制備燒堿，反應結(jié)束后濾去沉淀，將濾液蒸干得到粗產(chǎn)品．小組同學按實驗流程對粗產(chǎn)品的純度進行分析．

（1）實驗資料：二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．
（2）操作步驟：
①稱量裝置D的質(zhì)量為 m₁克；
②連接好裝置，檢查氣密性；
③將過量的濃鹽酸慢慢滴加到盛有粗產(chǎn)品的錐形瓶中，直至無氣泡冒出；
④再次稱量裝置D的質(zhì)量為 m₂克（m₁＜m₂；假設產(chǎn)生的氣體均被裝置D吸收）．
（3）根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
①粗產(chǎn)品中一定有

Na₂CO₃和NaOH

；一定沒有

Ca（OH）₂

．
②C中的試劑為

濃硫酸

（填物質(zhì)的名稱）．
③該方案測得燒堿的純度比理論值偏小，請分析“偏小”的原因

裝置A中揮發(fā)出氯化氫氣體與裝置B中的碳酸氫鈉反應產(chǎn)生了二氧化碳氣體

；

空氣中的二氧化碳進入裝置D中氫氧化鈉溶液中．

．
寫出一種具體的改進措施

將濃鹽酸改用稀鹽酸

．

Answer 1

分析：①根據(jù)滴入濃鹽酸有氣泡產(chǎn)生，且m₁＜m₂進行分析，
②根據(jù)水蒸氣會對實驗數(shù)據(jù)產(chǎn)生影響進行分析，
③根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉右端的玻璃管與空氣相同進行分析．

解答：解：①該該實驗是驗證氫氧化鈉的純度，滴入濃鹽酸，會產(chǎn)生氣泡，氫氧化鈉的質(zhì)量增大，說明吸收了二氧化碳，故答案為：Na₂CO₃和NaOH；
碳酸鈉會與氫氧化鈣發(fā)生反應，存在碳酸鈉就不存在氫氧化鈉故答案為：Ca（OH）₂
②C裝置需要將水蒸氣除去，否則會對實驗數(shù)據(jù)產(chǎn)生影響，故答案為：濃硫酸．
③測得燒堿的純度比理論值偏小，說明碳酸鈉的質(zhì)量增大了，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會與水反應生成鹽酸，然后再與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，氫氧化鈉右端的玻璃管與空氣相通，空氣中的二氧化碳也會與氫氧化鈉反應，故答案為：裝置A中揮發(fā)出氯化氫氣體與裝置B中的碳酸氫鈉反應產(chǎn)生了二氧化碳氣體；
空氣中的二氧化碳進入裝置D中氫氧化鈉溶液中．
減少氯化氫的揮發(fā)就可以了，故答案為：將濃鹽酸改用稀鹽酸

點評：在解此類題時，首先對題中各個裝置的作用進行理解，然后結(jié)合題中的問題和所學的知識進行解答．