Question

天然水受到污染后，凈化時需要運用科學的方法．
（1）常用的凈水方法有

 

 （寫出一種即可）．
（2）漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]．次氯酸鈣可發(fā)生如下反應：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，則X的化學式為

 

．次氯酸鈣中氯元素的化合價是

 

．

Answer 1

考點：水的凈化,有關元素化合價的計算,質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律,空氣與水

分析：根據(jù)凈水的方法有沉降、過濾、吸附、蒸餾等進行解答；化學反應前后各元素的原子個數(shù)不變，在化合物中，各元素政府化合價的代數(shù)和為零，據(jù)此解答．

解答：解：（1）凈水的方法有沉降、過濾、吸附、蒸餾等，故填：過濾；
（2）Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，反應前含有1個Ca，2個Cl，3個O，2個H，1個X，反應后含有1個Ca，2個Cl，5個O，2個H，1個C，故1個X中含有1個C，2個O，是二氧化碳，在次氯酸鈣中，鈣元素是+2價，氧元素是-2價，設氯元素的化合價為x，則有（+2）+2x+（-2）×2=0，解得x=+1，故填：CO₂，+1．

點評：掌握常見的水的凈化的方法和質量守恒定律以及化合價規(guī)則是解答本題的關鍵．