Question

將一定量鋅粒投入AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應，過濾
（1）若將濾渣投入足量的稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的組成為

 

，
（2）若向濾液中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定存在的陽離子為

 

，一定發(fā)生反應的化學方程式為

 

，如何證明可能存在的陽離子

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬活動性由強到弱的順序為鋅＞氫＞銅＞銀，向濾出的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說明了固體中含鋅，可判斷加入鋅粉過量．
（2）根據(jù)金屬活動性由強到弱的關(guān)系，充分反應后向濾液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明濾液中沒有銀離子，一定有鋅離子，可能有銅離子．

解答：解：（1）根據(jù)金屬活動性由強到弱的順序為鋅＞氫＞銅＞銀，向溶液中加入一定量的鋅粉，根據(jù)優(yōu)先原則，鋅先與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸亞鐵，當硝酸銀完全反應完之后鋅才能與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵和銅，在濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則一定含有鋅，說明加入的鋅粉過量．所以濾渣中一定含有銀、銅和鋅．
（2）根據(jù)金屬活動性由強到弱的關(guān)系，充分反應后向濾液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明鋅完全置換出了硝酸銀中的銀，濾液中沒有銀離子，一定有鋅離子，可能有銅離子；若溶液有點藍的顏色，說明溶液中有銅離子．
故答案為：Zn²⁺；Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；若溶液有點藍的顏色，說明溶液中有銅離子．

點評：活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬．