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（9分）填寫下列空白：
小明在實驗室用一小塊生鐵與稀鹽酸反應，觀察到生鐵表面出現(xiàn)____________，同時發(fā)現(xiàn)反應后的液體中有少量不溶物。
[提出問題]這種黑色不溶物是什么呢？
[猜想與假設]這種黑色不溶物中可能含碳。
[設計方案]將黑色固體灼燒，如果黑色固體中含有碳，就會有__________氣體生成，要想進一步確定這種氣體，可以用_____________來檢驗，寫出檢驗氣體的反應化學方程式：                                。
[進行實驗]小明按設計方案進行實驗，得到了預想的結果。
[解釋與結論]由此小明得出結論：
(1)生鐵中___________碳(填“含”或“不含”)；
(2)碳與稀鹽酸_______反應(填“能”或“不能”)，鐵與稀鹽酸______ 反應(填“能”或“不能”)。
氣泡，澄清石灰水，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,含，不能，能
生鐵中的鐵活動性位于H之前，可與稀鹽酸反應放出氫氣，因此，放入稀鹽酸中的生鐵表面有氣泡產(chǎn)生；
故答案為：氣泡；
設計方案：碳與氧氣在點燃條件下反應生成氣體二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，實驗室通常利用這個反應檢驗氣體二氧化碳；化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
故選CO2；澄清石灰水；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
解釋與結論：（1）生鐵與稀鹽酸反應后的黑色殘渣為碳，因此生鐵中含有碳；
故答案為：含；
（2）碳為非金屬單質(zhì)，不能與酸發(fā)生反應；而鐵為活潑的金屬單質(zhì)可與酸反應生成氫氣；
故答案為：不能，能．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

生活離不開化學。

①食醋中約含有3%-5%的醋酸（C2H4O2），醋酸由_________種元素組成。C2H4O2的摩爾質(zhì)量為_________，0.5mol C2H4O2分子中約含有_________個氧原子。
②右圖是電解水的裝置，寫出水電解的化學方程式__________________，其生成物的分子個數(shù)比與_______（填“質(zhì)量”或“物質(zhì)的量”）之比相等。常溫常壓下，甲氣體和乙氣體的溶解度分別為1.63×10-3g/100g水、4.34×10-3g/100g水。在電解過程中，甲、乙兩種氣體的體積比可能________（填“大于”或“小于”）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列“家庭小實驗”可以達到實驗目的的是（       ）
A．用鉛筆芯試驗石墨的導電性B．用食鹽水除去熱水瓶中的水垢
C．用淬火后的鋼針做釣魚鉤D．用銅導線和食醋制氫氣

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

（5分）在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。
①方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
測定某NaOH溶液的pH，pH ______7(選填“大于”、“等于”或“小于”)。
將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH 小于7。
結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且_______過量。
②方案二：觀察_________________________________________________________。(根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點)

結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應。
③為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是___________(選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度_______次。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

學校研究性學習小組選擇探究“CuSO4溶液顯藍色與什么離子有關?”作為研究課題，以下是他們提交的實驗方案，其中不需要做的實驗是
A．觀察Na2SO4、K2SO4溶液的顏色
B．觀察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的顏色
C．向CuSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液，靜置后觀察溶液的顏色
D．加水稀釋后觀祭溶液的顏色

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

（10分）現(xiàn)提供如下裝置：（酒精噴燈可產(chǎn)生高溫，管內(nèi)固體均為初中化學常見物質(zhì)）

⑴寫儀器名稱①            ，②            ；
⑵實驗室制取H2、O2、CO2時均可使用的發(fā)生裝置是     ，原因是                ；
⑶實驗室制取CO2的原理是                                                    ；
⑷現(xiàn)制取CO2，在往B 中裝藥品前必須先           ，然后將B與C~F的組合裝置連接（假定每步反應完全進行）。實驗中：發(fā)現(xiàn)C中無明顯變化，D中紅色逐漸變黑色。
則D中物質(zhì)的化學式為            ，E中的現(xiàn)象是                              ，F(xiàn)的作用是                       。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

市場上有一種自熱米飯，其飯盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是鐵粉、鎂粉和氯化鈉。小明利用這包粉末，進行了如下的探究實驗：
（1）驗證并分離鐵粉的最簡單的物理方法是                    。
（2）若要進一步分離鎂粉和氯化鈉而得到干燥的鎂粉，要進行的操作是：溶解、       、洗滌、干燥。在前兩步實驗操作中都用到的玻璃儀器為          （填一種）。
（3）在（2）所得鎂粉中加入一定量的稀硫酸，使固體完全溶解。對所得溶液中含有的溶質(zhì)，小明作如下猜想：
猜想Ⅰ：溶質(zhì)只有硫酸鎂。
猜想Ⅱ：溶質(zhì)有硫酸鎂和         （填化學式）。
經(jīng)查閱資料：硫酸鎂溶液酸性極弱。若要檢驗猜想Ⅱ是否正確，能不能選用無色酚酞溶液作為試劑？     （選填“能”或“不能”），原因是                           。小明選用一種金屬單質(zhì)進行實驗，觀察到了明顯的現(xiàn)象，從而肯定了猜想Ⅱ是正確的，寫出發(fā)生反應的化學方程式：                      。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知2Al+Fe2O3===(高溫) 2Fe+Al2O3在化學上被稱為“鋁熱反應”，人們可利用該反應來焊接鐵軌。從反應中可以看出Al比Fe活潑，鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應。該反應的化學方程式為                             。某活動小組在實驗室中進行鎂和氧化銅的反應，充分反應之后，大家對于反應后的固體剩余物產(chǎn)生了疑問，請你幫助他們完成探究實驗。
【提出問題】
反應后的固體剩余物是什么？
【做出假設】
甲組同學經(jīng)過討論一致認為：反應后的固體剩余物中一定含有       和        。對于可能含有的物質(zhì)他們做出了如下假設：乙組同學認為可能含             ；丙組同學認為可能含           。
【實驗探究】
經(jīng)過查閱資料、回憶已學過的知識，大家決定設計如下的實驗對反應后的固體剩余物進行探究。

【反思與拓展】
對于有多種物質(zhì)參加的化學反應，要判斷充分反應后得到的剩余物的成分，需要考慮到                 。由此聯(lián)想到：在鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應后的剩余溶液中滴入無色酚酞試液，若酚酞試液不變紅，則反應          恰好完全反應(填“一定”或“不一定”)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

（9分）已知某金屬粉末中可能含有鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，化學小組的同學對該粉末進行探究。
【提出猜想】
猜想一：該粉末由銅、鋁組成；             猜想二：該粉末由鐵、鋁組成；
猜想三：該粉末由鐵、鋁、銅組成；         猜想四：該粉末由 ▲ 組成。
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al + 2H2O + 2NaOH =" 2NaAlO2" + 3H2↑，鐵和銅與氫氧化鈉溶液均不發(fā)生反應。
【供選藥品】稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、澄清石灰水、蒸餾水。
【進行實驗】
實驗目的
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
證明粉末中是否含有 ▲ 
取一個小燒杯，加入適量的粉末，再向其中加入足量的 ▲ 
 
▲ 
 
猜想四成立；
實驗中發(fā)生反應
的化學方程式為
▲ 
證明粉末中是否含有 ▲ 
過濾，將得到的固體洗滌后放入小燒杯，再向其中加入足量的稀鹽酸
 
▲ 
【反思與評價】若將原粉末中的銅全部回收，請寫出實驗過程 ▲ 。

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