Question

3．資料一：原煤中含有硫，燃燒時生成的SO₂會污染空氣；
資料二：測量SO₂含量的反應(yīng)原理為SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI；
資料三：加了生石灰的原煤燃燒時刻減少SO₂排放，反應(yīng)原理為2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．
請回答：
（1）原煤燃燒產(chǎn)生的SO₂在雨、雪降落過程中會形成酸雨，它能腐蝕建筑物、使土壤酸化等；
（2）取用原煤燃燒產(chǎn)生的工業(yè)廢氣樣品1米³，緩緩?fù)ㄟ^含碘（I₂）1.27毫克的碘溶液，剛好完全反應(yīng)．則該工業(yè)廢氣中SO₂的含量為0.32毫克/米³，（假設(shè)工業(yè)廢氣中的其它物質(zhì)不與碘反應(yīng)）；
（3）若該工業(yè)廢氣中含有128gSO₂，要除去這些SO₂，理論上需在產(chǎn)生該工業(yè)廢氣的原煤中加入含氧化鈣80%的生石灰多少克（假設(shè)工業(yè)廢氣中的其它物質(zhì)不與氧化鈣反應(yīng)）？

Answer 1

分析 （1）原煤燃燒產(chǎn)生的SO₂在雨、雪降落過程中會形成酸雨；
（2）依據(jù)化學(xué)方程式中碘溶液中碘的質(zhì)量可以求出二氧化硫的質(zhì)量；
（3）由二氧化硫的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出理論上需含氧化鈣80%的生石灰的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）原煤燃燒產(chǎn)生的SO₂在雨、雪降落過程中會形成酸雨；
（2）設(shè)1m³工業(yè)廢氣中含有SO₂的質(zhì)量為x
SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
64      254
x       1.27mg
$\frac{64}{x}$=$\frac{254}{1.27mg}$
解之得：x=0.32mg
（3）設(shè)理論上需含氧化鈣80%的生石灰的質(zhì)量為x，
2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄
112  128
80%x  128g
$\frac{112}{80%x}$=$\frac{128}{128g}$
解之得：x=140g
答：理論上需含氧化鈣80%的生石灰的質(zhì)量為140g．

點評 本題為根據(jù)化學(xué)方程式的基本計算，主要是利用已知量求未知量的基礎(chǔ)性計算，難度不大．