Question

國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5-5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質量）．某興趣小組為測定一市售食用白醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后得知10.0mL．該食醋樣品與7.5g溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．（醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，假設其他物質不與氫氧化鈉反應）．請回答：
（1）所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量為

 

g；
（2）請通過列式求算說明該市售白醋樣品中的總酸含量是否符合國家標準．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)溶液中溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)求解．
（2）要知道該食醋是否符合國家標準，需要算出該食醋的總酸含量，與標準相比較，可利用醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質量算出10ml食醋中含醋酸的質量，進而求出該食醋的總酸含量．

解答：解：（1）溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，故氫氧化鈉溶液中溶質的質量為：7.5g×4%=0.3g
（2）設10ml食醋樣品中醋酸的質量為 x
    CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
      60     40
      x     0.3g
    

60

40

=

x

0.3g

       
      x=0.45g     
   則該食醋的總酸含量為4.5g/100ml．該食醋的總酸含量符合國家標準．
答：（1）0.3
（2）市售白醋樣品中的總酸含量符合國家標準．

點評：醋酸是一種酸，電離時生成的陽離子也全是氫離子，其電離方程式為CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺，醋酸的化學式的寫法不遵循“左正右負”的原則．