Question

同學(xué)們?yōu)樘骄坎煌�金屬的活動性強弱，設(shè)計了如下的實驗方案，下列方案中實驗設(shè)計、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的一組是（? ）

選項	實驗設(shè)計	現(xiàn)　　象	結(jié)論 （金屬的活動性）
①	將鋁絲放放硫酸銅溶液	無現(xiàn)象	Cu＞Al
②	將鋁絲放入硫酸鎂溶液中	鋁絲表面有固體析出	Al＞Mg
③	分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中	鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快	Zn＞Fe
④	分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中	鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無現(xiàn)象	Fe＞Cu

 

A．①? ???????? B．②??????? ? C．③? ???????? D．④

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析： 驗證金屬的活動性可利用的原理：1、金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)是否能與酸反應(yīng)，或與酸反應(yīng)的激烈程度（或反應(yīng)的速率），2、金屬與鹽溶液反應(yīng)，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，①根據(jù)鋁在金屬活動性順序表中排在銅的前面，將鋁絲放放硫酸銅溶液，鋁能置換出銅，現(xiàn)象是：在鋁表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，結(jié)論：Al＞Cu，②根據(jù)鎂在金屬活動性順序表中排在鋁的前面，將鋁絲放入硫酸鎂溶液中，應(yīng)該無現(xiàn)象，③在利用金屬與酸反應(yīng)，然后通過觀察產(chǎn)生氣泡的速率來判斷金屬活動性時，在設(shè)計實驗的時候，一定注意控制變量，而分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中，一個是鋅粉，另一個是鐵絲，沒有控制金屬接觸面相同這一變量，所以無法比較，故選D

考點：金屬活動性的探究