Question

20．25℃時，向20.0mL質量分數(shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示，下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． b、d點對應溶液的pH：b＞d
• B． 所用氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)一定為30%
• C． 向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色
• D． d點對應的溶液中溶質是NaCl和NaOH

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶液的pH來比較；
B．根據(jù)化學方程式進行分析；
C．根據(jù)所示溶液中的酸堿性來分析；
D．根據(jù)所示溶液pH來分析．

解答 解：A．由圖可知，b點所示溶液的pH＜7；d點所示溶液的pH＞7，所以b、d點對應溶液的pH：b＜d，故錯誤；
B．由化學方程式可知：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
                                   40    36.5
由于題干中沒有提及兩種溶液的密度，所以無法確定所需氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)，故錯誤；
C．由圖可知，b點所示溶液的pH＜7，溶液顯酸性，滴加紫色的石蕊試液變紅色，故錯誤；
D．d點所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶質既有酸堿中和生成的氯化鈉，還有過量的氫氧化鈉，故正確．
故選D．

點評 酸堿中和反應結合圖象知識來考查，難度適中，考查的知識面較廣．