Question

為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH的變化情況(如圖所示)。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算 ，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

 

 

Answer 1

6.84%

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求得反應后生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可求得恰好反應時消耗氫氧化鋇的質(zhì)量。根據(jù)圖像可知，在滴加25 g氫氧化鋇溶液時，溶液的pH為7，反應恰好完成，用所求得的氫氧化鋇的質(zhì)量除以氫氧化鋇溶液的質(zhì)量(25 g)即可求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

【解析】
設參加反應的Ba(OH)2的質(zhì)量為x，生成的BaSO4質(zhì)量為：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g

Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O

171 233

x 2.33 g

＝

x＝1.71 g

Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝1.71 g÷25 g100%＝6.84%

答：該溶液中Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.84%。