Question

6．如圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而減�。�
（2）物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì)c的溶解度的溫度范圍是大于t₁℃；
（3）t₂℃時(shí)，用50g水配制物質(zhì)a的飽和溶液，至少需要25物質(zhì)a；
（4）將t₁℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃（溶劑量不變），溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序的是b＞a＞c．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況；
（2）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�
（3）據(jù)該溫度下a的溶解度分析解答；
（4）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況解答．

解答 解：（1）由圖可知：物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而 減�。�
（2）由圖可知：溫度大于t₁℃時(shí)，物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì)c的溶解度；
（3）t₂℃時(shí)a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以用50g水配制物質(zhì)a的飽和溶液，至少需要 25g a物質(zhì)；
（4）將t₁℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃（溶劑量不變），c的溶解度隨溫度升高而減小，析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要減小，而ab溶解度隨溫度升高而增大，無溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而t₁℃時(shí)b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃時(shí)c的溶解度，所以升溫后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是：b＞a＞c；
故答案為：（1）減小；    （2）大于t₁℃；   （3）25；     （4）b＞a＞c．

點(diǎn)評 了解溶解度概念的含義、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算、溶解度曲線的意義等知識，較好考查了學(xué)生分析、解決問題的能力．