Question

在一定條件下，一個密閉的容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如下表所示，對表中未知數(shù)計算正確的是

[　　]

A．①為22 g

B．②為8 g

C．③為12 g

D．④為22.5 g

Answer 1

答案：D
解析：

分析：根據(jù)反應后質(zhì)量增加了屬于生成物，增加了多少，就是生成了多少；反應后質(zhì)量減少了屬于反應物，減少了多少，就是消耗了多少，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行計算． 　　解答：解：a反應前20 g，反應一段時間變?yōu)?2 g，說明屬于反應物，且參加反應的質(zhì)量為：20 g－12 g＝8 g；b反應前20 g，反應一段時間變?yōu)? g，說明屬于反應物，且參加反應的質(zhì)量為：20 g－4 g＝16 g；c反應前是0，反應一段時間后變?yōu)? g，說明是生成物，且生成了：6 g－0＝6 g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知d必須是生成物，且生成的質(zhì)量為：8 g＋16 g－6 g＝18 g，所以生成18 gd，所以①是18 g；根據(jù)上邊的a與b參加反應的質(zhì)量比為：8 g：16 g＝1：2；因為b由4 g變?yōu)?說明消耗了4 g，所以a消耗的質(zhì)量為2 g，原來是12 g，消耗了2 g，還剩10 g，所以②為10 g；根據(jù)參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以生成c和d的質(zhì)量總和與參加反應的a與b的質(zhì)量總和相等，a與b的質(zhì)量總和：4 g＋2 g＝6 g所以c和d的質(zhì)量總和也是6 g，又因為生成的c和d的質(zhì)量比為6 g∶18 g＝1∶3，所以c占所以c的質(zhì)量為6 g×＝1.5 g；d占，所以d的質(zhì)量為6 g×＝4.5 g；所以③為6 g＋1.5 g＝7.5 g；④為：18 g＋4.5 g＝22.5 g，故D正確． 　　點評：本題容易出錯的地方是計算②③④，要利用第一次計算的數(shù)據(jù)求出各物質(zhì)的質(zhì)量比，再根據(jù)b中由4 g變?yōu)?為突破口進行分析．

提示：

質(zhì)量守恒定律及其應用．