Question

制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、純堿和食鹽，化學興趣小組為了確定該原料的成分，進行實驗，記錄如下：

實驗操作	實驗主要現象
①	取少量原料樣品于試管中，加入一定量的水充分溶解	溶液變渾濁，且有明顯放熱
②	靜置一段時間后，過濾，向濾液中加入過量的 試劑A	無明顯變化
③	向白色固體中加入試劑B，將產生的氣體通入 試劑A	白色固體消失，有氣泡產生，試劑A變渾濁

根據以上實驗現象，回答下列問題：

（1）操作①中，試管中發(fā)生反應的化學方程式為　　．

（2）操作②中，濾液中一定不存在的溶質是　　，加入過量的試劑A后，溶液中一定存在的溶質是　　．

（3）進行操作③的目的是　　，試劑A變渾濁的原因是（用化學方程式表示）　　．

（4）通過上述實驗能夠確定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物質是　．

Answer 1

分析：

（1）根據生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放熱，氫氧化鈣與碳酸鈉反應產生沉淀分析 （2）根據實驗目的是檢驗原料的組成成分，因此需驗證碳酸鈉是否存在，根據碳酸鈉能與氫氧化鈣反應轉化成沉淀分析 （3）根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁分析 （4）根據實驗過程歸納總結物質組成

解答：

解：（1）樣品加入一定量的水充分溶解后，溶液變渾濁且有明顯放熱，因生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，所以固體中一定含有氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （2）靜置一段時間后，過濾，向濾液中加入過量的試劑A是檢驗碳酸鈉是否存在，因此加入的A試劑是氫氧化鈣，若含有碳酸鈉，會和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，無明顯變化，因此一定不含碳酸鈉，加入過量的試劑A后，溶液中一定存在的溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣 （3）向白色固體中加入試劑B，將產生的氣體通入試劑A，根據現象白色固體消失，有氣泡產生，試劑A變渾濁，說明加入的試劑B是鹽酸，加入的目的是證明CaCO3的存在，從而證明原料中含有Na2CO3，鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水變渾濁．化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （4）通過上述實驗可確定原料中一定含有生石灰和純堿 故答案為：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2        Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （2）Na2CO3；NaOH、Ca（OH）2 （3）證明CaCO3的存在，從而證明原料中含有Na2CO3 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （4）生石灰和純堿