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（5分）下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的溶解度：

溫度（℃）

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

溶解度/g

KNO3

13．3

20．9

32

45．8

64

85．5

110

138

169

202

246

NaCl

35．7

35．8

36

36．3

36．6

37

37．3

37．8

38．4

39

39．8

 

（1）將20℃時(shí)相同質(zhì)量的KNO3 、NaCl飽和溶液冷卻至0℃，析出晶體多的是 。

（2） 60℃時(shí)，將50g硝酸鉀固體投入50g水中，充分溶解后可得到硝酸鉀 溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）。將溫度降到20℃，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （精確到0．1%）。

（3）將20℃時(shí)KNO3和NaCl的飽和溶液同時(shí)升高一定溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：硝酸鉀 氯化鈉（填“>”或“<”或“=”）。

 

⑴ KNO3 （1分） ⑵ 不飽和（1分），24．2% （2分） ⑶ <

【解析】

試題分析：由KNO3 、NaCl在不同溫度下的溶解度可知，（1）將20℃時(shí)相同質(zhì)量的KNO3 、NaCl飽和溶液冷卻至0℃，析出晶體多的是KNO3 （2） 60℃時(shí)，將50g硝酸鉀固體投入50g水中，充分溶解后可得到硝酸鉀不飽和溶液，因?yàn)?/span>60℃時(shí)其溶解度為110g，故50g水溶解55g硝酸鉀才能飽和；將溫度降到20℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；因?yàn)槎叩娜芙舛榷入S溫度的升高而增大，故不會(huì)有晶體析出，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是起始的濃度的大小關(guān)系，故硝酸鉀<氯化鈉

考點(diǎn)：溶解度及其計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說(shuō)法正確的是

A．催化劑就是加快化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)

B．用玻璃棒蘸取待測(cè)液體滴到干燥的pH試紙上，測(cè)定液體的pH

C．在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子易得到電子，它的化學(xué)性質(zhì)比較活潑

D．生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

 

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（5分）根據(jù)A物質(zhì)和B物質(zhì)的溶解度曲線（如圖）， 回答下列問(wèn)題：

（1）10℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系

是A B（填“>”、“<”或“=”）

（2）40℃時(shí)，將40g B物質(zhì)放人100g水中，形成的溶液是 溶液（填“飽和”或“不飽和”），此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（精確到0.1%）；現(xiàn)將該溶液降溫至20℃，析出固體 g。

（3）已知NaCl的溶解度如下表，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中描出NaCl的溶解度曲線。

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省廣州花都區(qū)鎮(zhèn)街聯(lián)考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是

A．NH4NO3 B． K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．CO(NH2)2

 

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（9分）同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，對(duì)Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)后過(guò)濾得到的濾液的成分進(jìn)行探究。請(qǐng)你一同探究并回答下列問(wèn)題：

【提出問(wèn)題】 濾液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？

【猜想假設(shè)】 猜想Ⅰ：只含有NaOH；

猜想Ⅱ：可能含有 ；

猜想Ⅲ：可能含有NaOH Na2CO3；

猜想Ⅳ：可能含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3；

【分析討論】經(jīng)分析和討論，全體同學(xué)認(rèn)為猜想 肯定不合理，理由是 。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅提供稀鹽酸、氯化鈣溶液、酚酞溶液和必要的儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證猜想Ⅲ是正確的。請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論。通過(guò)查閱資料知道：①氯化鈣溶液呈中性；②碳酸鈉（俗名純堿）的水溶液呈堿性。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

 

 

 

 

 

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從H2SO4、HCl、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3五種溶液中各取兩種溶液混合后，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的組合有

A．5種         B．6種   C．7種  D． 8種

 

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某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，對(duì)該元素的有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是

A．該元素是稀有氣體元素 B．該元素是非金屬元素

C．該元素原子有兩個(gè)電子層 D．該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11

 

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（5分）煤、石油、天然氣是化石燃料。

（1）石油屬于 （填“純凈物”或“混合物”）

（2）天然氣（主要成分CH4）完全燃燒的方程式是 ；

（3） 煤是復(fù)雜的混合物，主要含有碳元素，還含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃燒，會(huì)向空氣中排放 t二氧化硫。

 

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海水淡化可采用分離技術(shù)。如右圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是

A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶液質(zhì)量不變

C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．溶劑質(zhì)量不變

 

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