Question

小麗同學取銅和氧化銅的混合物mg置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示．已知當加入51.6g稀硫酸溶液是恰好完全反應，求：
（1）mg混合物中，氧化銅的質(zhì)量是

 

克；
（2）此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行計算；
（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%進行解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：參加反應氧化銅質(zhì)量=60克-51.6克=8.4克．
故填：8.4；
（2）解：設8.4克氧化銅與足量的硫酸完全反應生成硫酸銅質(zhì)量為X
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
      80   160
     8.4g   x

80

8.4g

=

160

x

   x=16.8g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

16.8g

60g

×100%=28%
答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)28%．

點評：利用燒杯中溶液增加的質(zhì)量的分析，判斷反應進行情況，此為此問題解答的基礎．