Question

6．為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，某學習小組取12g石灰石樣品放入燒杯中，加入100g某稀鹽酸，恰好完全反應（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）．反應后稱量所有物質的總質量為103.2g．（石灰石中的雜質不溶于水，也不參與反應），
（1）生成二氧化碳的質量為8.8g．
（2）求所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已知條件和質量守恒定律可知，反應后物質質量之和比反應前物質質量之和減少的質量就是生成氣體的質量（因為氣體逸出）；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量計算出氯化氫的質量，再用氯化氫的質量除以鹽酸的質量即可．

解答 解：
（1）由題意可知，生成二氧化碳氣體的質量=12g+100g-103.2g=8.8g；
（2）設所用稀鹽酸的溶質質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
       x            8.8g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=14.6g
所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)=$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%
答案：
（1）8.8；
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為14.6%

點評 解答本題的關鍵是要知道固體質量的減少量是生成二氧化碳的質量．