Question

（2006?遵義）食醋是家庭常用的調(diào)味品，小芳同學通過實驗測定食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)．取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液逐滴加入到100g食醋中（發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O），恰好完全反應(yīng)時，共用去該氫氧化鈉溶液20g．
求：
（1）20g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%解答；
（2）根據(jù)已知量氫氧化鈉2g，利用化學方程式CH₃C0OH+NaOH═CH₃COONa+H₂0，求出未知量醋酸的質(zhì)量，然后根據(jù)（1）求出食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）20g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：20g×10%=2g
（2）設(shè)100g食醋中含醋酸的質(zhì)量為x
CH₃C0OH+NaOH═CH₃COONa+H₂0
    60    40
    x      2g

60

40

=

x

2g

x=3g
所以食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為

3g

100g

×100%=3%
答：20g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2g；食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為3%．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，關(guān)鍵要掌握解題的步驟及規(guī)范性．