Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶未用完的長期敞口放置的氫氧化鈉樣品（不考慮水的存在），質(zhì)量是9.3g，與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸92.9g恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g．試計算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出具體計算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)二氧化碳的求出碳酸鈉的質(zhì)量，以及碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，利用碳酸鈉的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x            y        2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g

117

y

=

44

2.2g

y=5.85g
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量=9.3g-5.3g=4g
設(shè)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       58.5
4g        z

40

4g

=

58.5

z

z=5.85g
完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.85g+5.85g

9.3g+92.9g-2.2g

×100%=11.7%
答：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.7%．

點(diǎn)評：此題是對化學(xué)方程式以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎(chǔ)．