Question

有一包由苛性鈉與純堿組成的混合物18.6g，溶于85.8g水中，然后加入100克鹽酸溶液，恰好完全反應，產(chǎn)生4.4克氣體．求：
（1）原鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，而生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此來分析求算碳酸鈉的質(zhì)量，并求算出鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，根據(jù)反應可以知道反應后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個來源，一個是生成的，一個是混合物中含有的，可以據(jù)此解答．

解答：解：（1）根據(jù)題意可以知道生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此計算．
設碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應的氯化氫的質(zhì)量為y，反應生成的氯化鈉質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73     117      44
 x     y       z       4.4g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

4.4g

，
x=l0.6g，y=7.3g，z=11.7g
鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

7.3g

100g

×100%=7.3%
（2）最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：18.6g+85.8g+100g-4.4g=200g
最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

11.7g+18.6g-10.6g

200g

×100%=9.85%
答：（1）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%；
（2）所得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為9.85%．

點評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．