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某氧化鐵含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下，表明氧化鐵為純凈物的是


  1. A.
    56%
  2. B.
    70%
  3. C.
    72%
  4. D.
    27.5%
B
分析：氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，可計算氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)氧化鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可判斷某氧化鐵樣品是否為純凈的氧化鐵．
解答：氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=70%；
因此，氧化鐵樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到70%時，樣品為純凈的氧化鐵；
故選B．
點評：根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于化合物中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則該物質(zhì)為純凈物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們在實驗室用CO還原氧化鐵，實驗如圖所示
（1）A、B處發(fā)生的現(xiàn)象分別是：A
紅色粉末逐漸變黑
紅色粉末逐漸變黑
、B
澄清的石灰水變渾濁
澄清的石灰水變渾濁
；
（2）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否要先斷開A和B的連接處？
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”）
（3）檢驗A中生成的固體粉末的方法是：
用磁鐵吸附
用磁鐵吸附

反應(yīng)時間 t0 t1 t2 t3
燒杯和藥品的質(zhì)量/g 166.5 166.3 166.1 166.1
（4）興趣小組的同學(xué)又準(zhǔn)確稱取了11.5克生鐵樣品，放入裝有100.0g稀硫酸（足量）的燒杯中（燒杯質(zhì)量為55.0g）．在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，
記錄如表．求：①反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣
0.4
0.4
克；
②生鐵中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）（寫出詳細(xì)計算過程）
（5）某鋼鐵廠用480t含氧化鐵為80%的赤鐵礦石為原料，理論上能練的含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
（1）人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后，則正好符合某種化學(xué)規(guī)律．這種金屬和該化學(xué)規(guī)律分別是
鐵
鐵
、
金屬活動性逐漸增強
金屬活動性逐漸增強
．
（2）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．以下用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是
B
B
（填序號）．

          A銅導(dǎo)線           B不銹鋼高壓鍋          C鋁制易拉罐
（3）銅和鐵一樣也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu2（OH）2CO3〕，是銅與空氣中的氧氣、水和
CO2
CO2
（填化學(xué)式）共同作用的結(jié)果．
（4）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍(lán)色硫酸銅溶液，從藍(lán)色溶液中
回收銅的過程如下：
藍(lán)色的硫酸銅溶液
加入過量的鐵粉
操作a
固體M
加入過量的N
操作a
銅
①操作a的名稱
過濾
過濾
．
②證明N過量選用的試劑是
鐵片
鐵片
．
③向藍(lán)色溶液加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
（5）回收銹蝕鋼重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑．寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵（主要成分是Fe2O3）化學(xué)方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵92%的生鐵的質(zhì)量是
608.7
608.7
t（計算結(jié)果精確到0.1）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一種銅，氧化鐵和炭的粉末狀混合物，為測定該混合物中氧化鐵的含量，某生取15g此樣品置于燒杯中，分五次加入密度為1.10g/ml的硫酸溶液．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
加硫酸溶液的序號 加硫酸溶液的體積/ml 剩余固體的質(zhì)量/g
1 30.0 10.52
2 30.0 6.04
3 30.0 2.2
4 30.0 0.6
5 30.0 0.6
已知：在溶液中銅可與硫酸鐵反應(yīng)：Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，第 5次加入硫酸溶液后剩余的固體中不含銅．
（1）所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）15.0g此樣品中銅的質(zhì)量．
（3）樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省大石橋市水源二中九年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

（2分）已知某Fe2O3樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63％（雜質(zhì)不含鐵元素），求此氧化鐵樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市河西區(qū)九年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料。

（1）人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后 ，則正好符合某種化學(xué)規(guī)律 。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律分別是            、                                。

（2）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬。

以上用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是              （填序號）。

（3）銅和鐵一樣也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu2(OH)2CO3〕，是銅與空氣中的氧氣、水和            （填化學(xué)式）共同作用的結(jié)果。

（4）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍(lán)色硫酸銅溶液，從藍(lán)色溶液中回收銅的過程如下：

①操作a的名稱          。

②證明N過量選用的試劑是                             。

③向藍(lán)色溶液加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。

（5）回收銹蝕鋼重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑。寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵（主要成分是Fe2O3）的化學(xué)方程式                            。

某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵92%的生鐵的質(zhì)量是________t（計算結(jié)果精確到0.1）。

 

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