Question

在研究某大理石樣品（雜質不溶于水也不與鹽酸反應）的活動中，興趣小組同學進行了如下實驗，過程如圖所示：
求：（1）反應中生成二氧化碳的質量是

 

．
（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）
（3）反應后所得溶液中CaCl₂的質量分數是多少？（要求寫出計算過程，計算結果保留0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據質量守恒定律可知燒杯內質量的減少量就是生成二氧化碳的質量；（2）根據二氧化碳的質量算出碳酸鈣的質量，再除以樣品的質量即可；（3）

解答：解：（1）根據質量守恒定律，產生CO₂的質量的為（12.5g+50g）-58.1g=4.4g 
（2）設：大理石樣品中碳酸鈣的質量為x，生成CaCl₂的質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
x            y        4.4g

100

x

=

44

0.44g

，x=10g

111

y

=

44

0.44g

，y=11.1g
大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

10g

12.5g

×100%=80%  
答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%． 
（3）反應后所得溶液中CaCl₂的質量分數是

11.1g

55.6g

×100%=20.0%
故答案為：（1）4.4g；（2）80%（2）20.0%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵．