Question

50 g某濃度的鹽酸溶液跟10 g　CaCO₃粉末恰好完全反應，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

答案：
解析：

分析：本題是有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中的難點問題，在計算時，多數(shù)同學往往弄不清楚所得溶液的含義和所得溶液的總質(zhì)量．現(xiàn)給同學們介紹“質(zhì)量守恒法”和“溶液組成法”兩種方法來確定所得溶液的總質(zhì)量． 　　質(zhì)量守恒法：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量減去生成氣體或沉淀的質(zhì)量，即為所得溶液的質(zhì)量．如本題中鹽酸溶液的質(zhì)量和CuCO3的質(zhì)量之和減去生成CO2的質(zhì)量，即為反應后所得CaCl2溶液的質(zhì)量． 　　溶液組成法：反應后溶液的質(zhì)量＝生成溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量．在這里，溶劑的質(zhì)量應為反應物溶液帶入的溶劑質(zhì)量減去參加反應消耗掉的溶劑質(zhì)量，再加上反應中生成的溶劑的質(zhì)量． 　　注意：本題價紹的兩種方法中，質(zhì)量守恒較易接受，不易出現(xiàn)錯誤，也比較簡單快捷，但也不要忽視溶液組成法的應用，要因題而異．