Question

11．某工業(yè)廢液中含有CuCl₂、FeCl₂，為了分析該廢液的組成，取100g廢液，設計如下實驗方案進行探究：

（1）Fe與Cu的混合物中銅的質量為3.2g；
（2）計算廢液中CuCl₂的質量分數(shù)；
（3）廢液中FeCl₂的質量是6.35g．

Answer 1

分析 鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與硫酸反應，根據(jù)銅的質量結合方程式求算出氯化銅和生成的氯化亞鐵的質量，進而結合氯化銀的質量求算出得到的濾液的質量，可得原混合物中的氯化亞鐵的質量．

解答 解：（1）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與硫酸反應，由圖可知，銅的質量為3.2g；
（2）設廢液中CuCl₂的質量為x，得到的氯化亞鐵的質量為y
Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂
        135   64    127
         x     3.2g    y
$\frac{135}{x}=\frac{64}{3.2g}=\frac{127}{y}$
x=6.75g，y=6.35g．
廢液中CuCl₂的質量分數(shù)為$\frac{6.75g}{100g}×100%$=6.75%，
（3）設得到的濾液中氯化亞鐵的質量為z
FeCl₂+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2AgCl↓
127                                            287
z                                               28.7g
$\frac{127}{z}=\frac{287}{28.7g}$
z=12.7g，
則原混合物中的氯化亞鐵的質量為12.7g-6.35g=6.35g．
故答案為：（1）3.2；（2）6.75%；（3）6.35g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．