Question

下列四個圖象分別對應(yīng)四種操作過程，其中不正確的是（　�。�

• A、
  甲--電解水
• B、
  乙--向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液
• C、
  丙--在室溫下，向一定量的食鹽飽和溶液中不斷加入氯化鉀晶體
• D、
  丁--向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入鎂和鋁

Answer 1

分析：A、甲圖為電解水的實驗現(xiàn)象和結(jié)論的描述，所以可以根據(jù)電解水的實驗現(xiàn)象和結(jié)論來解答該題；
B、鹽酸和氯化鈣的混合溶液的pH值小于7，而碳酸鈉溶液的pH值大于7，可以據(jù)此解答該題；
C、向氯化鈉溶液中加入氯化鉀，氯化鉀會繼續(xù)溶解，而溶液質(zhì)量也會隨著增加，可以據(jù)此答題；
D、等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中含有的氫元素的質(zhì)量相等，而鎂的活動性比鋁的強(qiáng)，所以據(jù)此來解答該題．

解答：解：A、根據(jù)電解水的實驗可以知道，反應(yīng)生成的氫氣和氧氣的體積之比為2：1，而圖象中所給的是質(zhì)量之比，所以不符合電解水的實驗結(jié)論，故A的圖象和對應(yīng)的操作不相符；
B、鹽酸和氯化鈣的混合溶液的pH值小于7，碳酸鈉的pH值大于7，同時碳酸鈉可以和鹽酸、氯化鈣反應(yīng)，所以當(dāng)向其中加入碳酸鈉溶液時，因為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣能夠溶于稀鹽酸，所以碳酸鈉要先和鹽酸反應(yīng)，由于發(fā)生了反應(yīng)而使溶液的pH值增大，直至它們恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH值為7，繼續(xù)加入碳酸鈉則碳酸鈉由于和氯化鈣反應(yīng)生成了沉淀，溶液的pH值不變，直至氯化鈣被完全反應(yīng)掉；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，則溶液的pH值要大于7，即乙圖為向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，故B的圖象和對應(yīng)的操作相符；
C、室溫下是食鹽的飽和溶液，但是對于氯化鉀來說是不飽和的溶液，即仍然可以溶解氯化鉀，所以溶液的質(zhì)量會繼續(xù)增加，直至氯化鉀也到達(dá)飽和狀態(tài)，故C的圖象和對應(yīng)的操作不相符；
D、足量的金屬與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是相等的，因為質(zhì)量相等的同濃度的稀硫酸中氫元素的質(zhì)量相等，所以最終生成氫氣的質(zhì)量是相等的，此時我們可以設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為1g；
設(shè)生成1g氫氣需鋁的質(zhì)量為x
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
x                 1g

54

6

=

x

1g

解得：x=9g
設(shè)生成1g氫氣需要鎂的質(zhì)量為y
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24              2
y               1g

24

2

=

y

1g

解得 y=12g
所以經(jīng)過計算可以得出生成等質(zhì)量的氫氣需要鎂的質(zhì)量更多，故D的圖象和對應(yīng)的操作相符．
故選AC．

點評：熟練掌握電解水的實驗現(xiàn)象及結(jié)論，能夠根據(jù)溶液的性質(zhì)來判斷溶液的pH值的變化，同時熟練掌握金屬的活動性順序及其應(yīng)用．