Question

20．宏微結(jié)合是化學重要的思維方法．
（1）①50ml水與50ml乙醇混合后，溶液體積小于100ml，微觀解釋為分子間有間隔；
②氣體x在氧氣中燃燒生產(chǎn)氮氣和水，x中一定含有的原子是N和H．（填符號）
（2）①微粒A最外層電子數(shù)是7，在化學反應中容易得（填“得”或“失”）電子；
②微粒A、B、C、D、E中，對應單質(zhì)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是B（填編號，下同），屬于同一種元素的是C和E．
③甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應生成丙，三種物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，該反應的化學方程式：CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH．

（3）人教版九年級化學上冊教材圖3-12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3，請回答：
①氧元素與硫元素化學性質(zhì)相似的原因是兩種原子的最外層電子數(shù)相同；
②寫出11號和17號元素組成化合物的化學式NaCl；
③同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點是電子層數(shù)相同（任寫一點）．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)分子之間有間隔的特性分析解答，②根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析回答；
（2）①根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析回答；
②元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系及元素的定義和分析回答；
③根據(jù)三種物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)示意分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式；
（3）①根據(jù)元素化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系分析回答；
②根據(jù)元素寫出化學式；
③根據(jù)同一周期中原子結(jié)構(gòu)的特點分析回答．

解答 解：（1）①由于分子之間有間隔，50mL水與50mL乙醇混合后，分子相互占據(jù)了間隔，所以混合后溶液體積小于100mL；
②氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，由質(zhì)量守恒定律可知反應前后原子的種類不變，X分子中一定含有的原子是N和H．
（2）①由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，微粒A最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學反應中容易電子；
②微粒A、B、C、D、E中，B的原子的最外層電子數(shù)是8，達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對應單質(zhì)化學性質(zhì)最穩(wěn)定，C、E的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素．
③由三種物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知，該反應是一氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成了甲醇，反應的化學方程式是：CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH；
（3）①氧元素與硫元素化學性質(zhì)相似的原因是：兩種原子的最外層電子數(shù)相同；
②11號元素是鈉元素，17號元素是氯元素，組成的化合物是氯化鈉，化學式是NaCl；
③由原子結(jié)構(gòu)的特點可知，同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點是：電子層數(shù)相同．
故答為：（1）①分子間有間隔；②N  H；（2）①7，得，②B，C和E；③CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH；（3）①兩種原子的最外層電子數(shù)相同，②NaCl，③電子層數(shù)相同

點評 本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義等知識是解答此類題的關鍵．