Question

某物質4.6克在空氣中燃燒生成了8.8克二氧化碳和5.4克水，關于該物質的下列說法正確的是（　　）

A．該物質中一定含的碳元素、氫元素，可能含有氧元素

B．該物質中一定含有碳元素、氫元素、氧元素

C．該物質中一定含有碳元素，氫元素，一定沒有氧元素

D．該物質中碳元素與氫元素的原子個數比為1：3

Answer 1

分析：根據質量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于4.6g物質，可根據元素的質量不變進行判斷；根據生成物CO₂和H₂O中C、H元素質量，讓碳氫元素的質量分別除以各自的相對原子質量再相比，就可以得到該物質中碳氫兩元素的原子個數比．

解答：解：由化合物中某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數可知：
8.8g二氧化碳中碳元素的質量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g；
5.4g水中氫元素的質量=5.4g×

2

18

×100%=0.6g；
根據質量守恒定律知：生成物中的碳、氫兩元素來自該物質，
又由于2.4g+0.6g=3g＜4.6g，
說明該物質一定含有碳、氫兩元素，而且還一定含有氧元素．所以選項A、C錯誤，B正確；
該物質中碳、氫元素的原子個數比=

2.4g

12

：

0.6g

1

=1：3，所以選項D正確．
故選BD．

點評：本題主要考查質量守恒定律的應用及相關計算，根據反應前后元素的質量和種類不變，元素質量比=A相對原子質量×A原子個數：B相對原子質量×B原子個數，推導出：原子個數比=

元素質量比

相對原子質量比

進行解答，要認真分析．