Question

1．將碳酸鈉與氧化鈣的混合物16.2g放入100g稀鹽酸中，恰好完全反應，所得溶液中溶劑質量為89g，所得溶質中金屬元素質量為8.6g，則所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為（　�。�

• A． 3.65%
• B． 7.3%
• C． 14.6%
• D． 21.9%

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，然后依據(jù)題中的反應原理和數(shù)據(jù)進行分析．

解答 解：所得溶液中溶劑包括鹽酸中的水和生成的水兩部分，
設所用稀鹽酸中溶質的質量為x，水的質量為100g-x，鹽酸中的氫元素轉化成了水，所以
100g-x+$\frac{1}{36.5}$×x÷$\frac{2}{18}$=89g
   x=14.6g
所以$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%．
故選：C．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．