Question

某化肥廠需大量二氧化碳生產(chǎn)化肥，欲購進一批石灰石（其中雜質(zhì)不參加任何反應），廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價格，他們?nèi)��?g，并把16g稀鹽酸分四次加入，充分反應后，每次剩余固體質(zhì)量見下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入 4g	第二次再加入 4g	第三次再加入 4g	第四次再加入 4g
剩余固體的質(zhì)量	1.4g	0.8g	0.5g	0.5g

試計算：
（1）2g石灰石樣品中含有雜質(zhì)的質(zhì)量是

 

g；
（2）2g石灰石樣品與稀鹽酸充分反應時，恰好用去稀鹽酸的質(zhì)量為多少g？此時，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）從表中數(shù)據(jù)可知加入12g鹽酸，2g樣品中的碳酸鈣全參加反應，樣品中的雜質(zhì)為0.5g；
（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，4g稀鹽酸恰好能與石灰石中的0.6g碳酸鈣完全反應，據(jù)此可以計算出與1.5g碳酸鈣完全反應消耗的稀鹽酸的質(zhì)量，利用碳酸鈣的質(zhì)量求出生成氯化鈣的質(zhì)量以及生成二氧化碳的質(zhì)量，進而求出所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）從表中數(shù)據(jù)可知加入12g鹽酸，2g樣品中的碳酸鈣全參加反應，樣品中的雜質(zhì)為0.5g；故填：0.5；
（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，4g稀鹽酸恰好能與石灰石中的0.6g碳酸鈣完全反應，則第3次參加反應的稀鹽酸質(zhì)量為

0.8g-0.5g

0.6g

×4g=2g，則整個過程中參加反應的稀鹽酸質(zhì)量為4g+4g+2g=10g，
2g石灰石樣品中含有碳酸鈣的質(zhì)量是2g-0.5g=1.5g
設生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
1.5g         x         y

100

1.5g

=

111

x

=

44

y

x=1.665g
y=0.66g
所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

1.665g

1.5g+10g-0.66g

×100%=15.4%
答：2g石灰石樣品與稀鹽酸充分反應時，恰好用去稀鹽酸的質(zhì)量為10g，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.4%．

點評：解答該題要從表中數(shù)據(jù)分析入手，抓住什么時候碳酸鈣和稀鹽酸完全反應是關鍵，并且計算要細心．