Question

20．用廢棄的金屬鎂、鐵、銅制取重要化工原料MgSO₄的實驗過程如下：

請回答：
（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是鐵；金屬B是銅．
（2）操作a的名稱是過濾；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌防止局部溫度過高造成液滴飛濺．
（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑a（填序號）．
a．硫酸銅溶液       b．氯化鈉溶液        c．硝酸銀溶液．

Answer 1

分析 鐵能被磁鐵吸引，銅不能和稀硫酸反應；
過濾可以把不溶于水的物質除去；
玻璃棒的用途有引流、攪拌、轉移物質等；
鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣；
鎂和硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅．

解答 解：（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是鐵；金屬B是銅．
故填：鐵；銅．
（2）操作a的名稱是過濾；
在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌防止局部溫度過高造成液滴飛濺．
故填：過濾；攪拌防止局部溫度過高造成液滴飛濺．
（3）步驟②所涉及的反應是鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，反應的化學反應方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
故填：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑硫酸銅溶液，這是因為鎂和硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅．
故填：a．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．